D e P i u r a A S E C H U R A

2005-10-22T07:07:00.000-07:00

_{Práctica de Química:}

₁H 1s¹

₁₆S [Ne], 3s² 3px² 3py¹ 3pz¹

₈O 1s², 2s² 2px² 2py¹ 2pz¹

₅₆Ba [Xe], 6s²

₁₅P [Ne], 3s² 3px¹ 3py¹ 3pz¹

₁₃Al [Ne], 3s²3p¹

₅B [He], 2s² 2p¹

₂₀Ca [Ar], 4s²

₁₁Na [Ne], 3s¹

₁₇Cl [Ne], 3s² 3px² 3py² 3pz¹

₁₉K [Ar], 4s¹

₈₇Fr [Rn], 7s¹

₃Li [He], 2s¹

₆C [He], 2s²2px¹2py¹

₃₇Rb [Kr], 5s¹

₁₂Mg [Ne], 3s²

₂₄Cr [Kr], 3d⁵ 4s¹

₂₆Fe [Ar], 4s² 3dx²3dy² 3dz²

₁₄Si [Ne], 3s² 3px¹ 3py¹

¿Qué es la configuración electrónica?

La configuración electrónica de un átomo es la distribución de los electrones en los subniveles de energía del átomo. La configuración electrónica de un átomo se obtiene escribiendo en orden ascendente de energía los símbolos de los subniveles ocupados indicando el número de electrones que contiene. El número de electrones que ocupan los subniveles de un átomo neutral debe ser igual al número atómico del elemento.

Para escribir la configuración electrónica de un átomo es necesario observar el
principio de Aufbau, el cual establece que los electrones del átomo se van añadiendo a los subniveles en orden ascendente de energía. Es decir, cada electrón entra en el subnivel de menor energía disponible hasta que este nivel esté lleno, entonces el próximo electrón entra en el subnivel que le sigue en energía. El arreglo así obtenido corresponde al estado de más baja energía posible del átomo y se conoce como el estado raso.
NOTACIÓN ESPECTRAL: Es la representación esquemática de la distribución de los electrones de un átomo, de acuerdo con el modelo atómico de Bohr. Los electrones tienden a ocupar orbítales de energía mínima. La siguiente figura muestra el orden de llenado de los orbítales.
ORBITALES
ELECTRONES MÁXIMOS POR NIVEL

En resumen:

La configuración electrónica es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
1 s²
El primer número indica el nivel energético o número cuántico principal
Representación de las órbitas mediante casilleros cuánticos
La letra indica el subnivel energético
El superíndice la cantidad de electrones del subnivel.
Electrones apareados
Electrón desapareado
Citas bibliogáficas:

http://www.pucpr.edu/titulov/componente_quimica/configuraci%C3%B3n-electr%C3%B3nica.pdf

http://encyclopedie-es.snyke.com/articles/configuracion_electronica.html

http://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica#Regla_de_octeto

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/Estructura_electronicaatomo.htm
http://www.brujula.net/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica.html

¿Cómo se desarrolla una configuración electrónica?

¿Qué son orbítales y sus clases?
Las orbitales es el lugar, donde probablemente se encuentra el electrón.
Clases:
Orbital atómico
“ El término "orbital atómico" se usa al menos en dos sentidos en química cuántica:
Orbital molecular
“ En química cuántica, los orbitales moleculares son los orbitales (funciones matemáticas que describen los estados que los electrones) que pueden tener en las moléculas. Los orbitales moleculares se construyen por combinación lineal de orbitales atómicos ”. (3)
Citas bibliográficas:
1) Orbital atómico ( De Wikipedia, la enciclopedia libre )
http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital
2) Orbital atómico ( De Wikipedia, la enciclopedia libre ) http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3mico
3) Orbital molecular ( De Wikipedia, la enciclopedia libre ) http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_molecular

ORBITAL ATÓMICO s
ORBITAL ATÓMICO p_x
ORBITAL ATÓMICO p_y
ORBITAL ATÓMICO p_z
Podemos decir que un orbital atómico es una zona del espacio donde existe una alta probabilidad (superior al 90%) de encontrar al electrón. Esto supone considerar al electrón como una nube difusa de carga alrededor del núcleo con mayor densidad en las zonas donde la probabilidad de que se encuentre dicho electrón es mayor.
Para que la ecuación de Schrödinger tenga significado físico es necesario imponerle unas restricciones que son conocidas como números cuánticos, que se simbolizan de la misma forma que los obtenidos en el modelo atómico de Bohr:
Números cuánticos
n: número cuántico principal
l: número cuántico del momento angular orbital
m: número cuántico magnético
s: número cuántico del spin electrónico.
Estos números cuánticos sólo pueden tomar ciertos valores permitidos:
Valores permitidos
para n: números enteros 1, 2, 3,…
para l: números enteros desde 0 hasta (n-1)
para m: todos los números enteros entre +l y -l incluido el 0
para s: sólo los números fraccionarios -1/2 y +1/2
Los valores del número cuántico n indican el tamaño del orbital, es decir su cercanía al núcleo.
Los valores del número cuántico l definen el tipo de orbital:
• Si l = 0 el orbital es del tipo s
• Si l = 1 los orbitales son del tipo p
• Si l = 2 los orbitales son del tipo d
• Si l = 3 los orbitales son del tipo f
Las letras s, p, d, f identificativas de los tipos de orbitales proceden de los nombres que recibieron los distintos grupos de líneas espectrales relacionadas con cada uno de los orbitales:
• sharp : líneas nítidas pero de poca intensidad
• principal : líneas intensas
• difuse : líneas difusas
• fundamental : líneas frecuentes en muchos espectros
Son posibles otros tipos de orbitales como g, h, ...pero los elementos que conocemos, en sus estado fundamental, no presentan electrones que cumplan las condiciones cuánticas necesarias para que se den estos otros tipos de orbitales.
Los valores del número cuántico m hacen referencia a la orientación espacial del orbital.
El cuarto número cuántico, s, que define a un electrón en un átomo hace referencia al momento angular de giro del mismo.
El conjunto de los cuatro números cuánticos definen a un electrón, no pudiendo existir en un mismo átomo dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales, por lo que una vez definido el tamaño, el tipo y la orientación de un orbital con los tres primeros números cuánticos, es decir los valores de n, l y m, sólo es posible encontrar un máximo de dos electrones en dicha situación que necesariamente tendrán valores diferentes de su número cuántico de spin.
Veamos los orbitales posibles según el valor de los números cuánticos:
Si n = 1 entonces el número cuantico l sólo puede tomar el valor 0 es decir sólo es posible encontrar un orbital en el primer nivel energético en el que puede haber hasta dos electrones (uno con spin +1/2 y otro con spin -1/2). Este orbital, de apariencia esférica, recibe el nombre de 1s:
Si n = 2 , el número l puede tomar los valores 0 y 1, es decir son posibles los tipos de orbitales s y p. En el caso de que sea l = 0, tenemos el orbital llamado 2s en el que caben dos electrones (uno con spin +1/2 y otro con spin -1/2):
Si l = 1 tendremos orbitales del tipo p de los que habrá tres diferentes según indicarían los tres valores (+1, 0, -1) posibles del número cuántico m, pudiendo albergar un máximo de dos electrones cada uno, con valores de spin +1/2 y -1/2, es decir seis electrones como máximo:

Si n = 3 son posibles tres valores del número cuántico l: 0,1 y 2. Si l = 0 tendremos de nuevo un orbital del tipo s:
si l = 1 tendremos los tres orbitales del tipo p:

y si l = 2 los orbitales serán del tipo d, de los que habrá cinco diferentes según indican los cinco valores posibles (+2, +1, 0, -1, -2) para el número cuántico m y que podrán albergar un total de diez electrones:

Si n = 4, son posibles cuatro tipos de orbitales diferentes:
De tipo s (para l = 0):
De tipo p (para l = 1):

De tipo d (para l = 2):

De tipo f (para l = 3) de los que habrá siete diferentes según indican los siete valores posibles (+3, +2, +1, 0 -1, -2, -3) del número cuántico m, que podrán albergar un total de catorce electrones:

Las primeras orbitas inferiores de átomos de hidrógeno mostradas como secciones transversales con código de color que muestra la probabilidad de densidad
Orbital s
El orbital s tiene simetría esférica alrededor del núcleo atómico. En la figura siguiente se muestran dor formas alternativas de representar la nube electrónica de un orbital s: en la primera, la probabilidad de encontrar al electrón (representada por la densidad de puntos) disminuye a medida que nos alejamos del centro; en la segunda, se representa el volumen esférico en el que el electrón pasa la mayor parte del tiempo. Principalmente por la simplicidad de la representación es ésta segunda forma la que usualmente se emplea. Para valores del número cuántico principal mayores que uno, la función densidad electrónica presenta n-1 nodos en los que la probabilidad tiende a cero, en estos casos, la probabilidad de encontrar al electrón se concentra a cierta distancia del núcleo.
Orbital p
La forma geométrica de los orbitales p es la de dos esferas achatadas hacia el punto de contacto (el núcleo atómico) y orientadas según los ejes de coordenadas. En función de los valores que puede tomar el tercer número cuántico m_l (-1, 0 y 1) se obtienen los tres orbitales p simétricos respecto a los ejes x, z e y. Análogamente al caso anterior, los orbitales p presentan n-2 nodos radiales en la densidad electrónica, de modo que al incrementarse el valor del número cuántico principal la probabilidad de encontrar el electrón se aleja del núcleo atómico.
Orbital d
Los orbitales d tienen una forma más diversa: cuatro de ellos tienen forma de 4 lóbulos de signos alternados (dos planos nodales, en diferentes orientaciones del espacio), y el último es un doble lóbulo rodeado por un anillo (un doble cono nodal). Siguiendo la misma tendencia, presentan n-3 nodos radiales.
Orbital f
Los orbitales f tienen formas aún más exóticas, que se pueden derivar de añadir un plano nodal a las formas de los orbitales d. Presentan n-4 nodos radiales.

Citas bibliográficas:
http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n
http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/orbitales.htm
http://www.cnice.mecd.es/eos/MaterialesEducativos/mem2002/quimica/orbita.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital
http://www1.ceit.es/Asignaturas/quimica/Curso0/MC+orbitales.htm

¿Qué son números cuánticos y cuales son sus clases?

Los números cuánticos determinan la región del espacio-energía de mayor probabilidad para encontrar a un electrón. El desarrollo de la Teoría Cuántica fue realizado por Plank, Maxwell, Schrödinger, Pauling, Heisenberg, Einstein, De Broglie y Boltzmann.

n = número cuántico principal (1, 2, 3, ...) (niveles de energía)
l = momento cinético ( 0, 1, ... n-1) (desde cero hasta ene menos uno)
m = magnético (-l, ... 0, ... +l) (desde menos ele, pasando por cero, hasta ele)
s = spin (±½) (mas-menos un medio)
Descripción de los Números Cuánticos:
n =
Número Cuántico Principal: Proporciona el Nivel y la distancia promedio relativa del electrón al Núcleo. n posee valores de 1, 2, 3,....
l =
Número Cuántico Azimutal: Proporciona el subnivel. cada orbital de un subnivel dado es equivalente en energía, en ausencia de un campo magnético. l posee valores desde 0 hasta n-1.
m =
Número Cuántico Magnético: Define la orientación del Orbital. m posee valores desde -l pasando por 0 hasta +l
s =
Número Cuántico de Spin: Define el giro del Electrón. s posee valores de +1/2 y -1/2.

Citas bibliográficas:

http://encyclopedie-es.snyke.com/articles/configuracion_electronica.html

http://www.acienciasgalilei.com/qui/formularios/form-atomo-ncuanticos.htm#confi-elec

http://www.brujula.net/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica.html

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/cuantica.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica#Regla_de_octeto

http://personal5.iddeo.es/pefeco/Tabla/configuracion.htm

Principio de explicación de Pauli.

Observa el tipo y el número de átomos que tiene el compuesto, a partir de su fórmula química.
· Determina el número de electrones de valencia que tiene cada átomo, para lo cual puedes utilizar su posición en la tabla periódica. Con esta información también conoces el número total de electrones de valencia que vas a utilizar para construir la estructura de puntos.
· Dibuja una propuesta de esqueleto para el compuesto. Para ello une a los átomos presentes entre sí con líneas rectas (éstas representan pares de electrones compartidos, o sea, enlaces sencillos). Este paso puede resultar difícil, ya que no es común contar con suficiente información para esbozar el esqueleto. Sin embargo, y a menos que tengas alguna otra información, asume que en moléculas sencillas que tienen un átomo de un elemento y varios átomos de otro, el átomo único está en el centro.
· Coloca los puntos alrededor de los átomos de tal manera que cada uno tenga ocho electrones (para cumplir con la regla del octeto). Recuerda que el hidrógeno es una excepción y tan sólo tendrá dos puntos.
· Verifica que el número total de electrones de valencia esté plasmado en tu estructura. Si no es el caso, posiblemente se trate de un compuesto que no satisface la regla del octeto (ve la sección “Limitaciones de la regla del octeto”).
Como un ejemplo del empleo de estas reglas, en la Tabla 5 se resume la determinación de la estructura de puntos del cloroformo, CHCl₃. El compuesto cumple con la regla del octeto y al completar los octetos de carbono y cloros nos encontramos con los 26 electrones de valencia en total.
Definicones:

Dos electrones de un mismo átomo tendrán al menos uno de los números cuánticos distintos.
Dos electrones del mismo átomo no pueden tener los mismos números cuánticos idénticos y por lo tanto un orbital no puede tener más de dos electrones

Citas bibliográficas:

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/cuantica.htm

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/Estructura_electronicaatomo.htm

http://personal5.iddeo.es/pefeco/Tabla/configuracion.htm
http://www.maloka.org/f2000/elements_as_atoms/electron_config.html
http://www.astro.puc.cl/~dante/cursofia2000/apuntes/node115.html
http://www.cneq.unam.mx/adela/archivos/Enlace%20Qu%EDmico.htm

Reglas de configuración electrónica.
Principio de Incertidumbre de Heisenberg:
“Es imposible determinar simultáneamente la posición exacta y el momento exacto del electrón”
Regla de Hund:
En un mismo subnivel, los electrones no se aparean hasta que no haya un electrón en cada órbita.
Número atómico(Z):

Indica el número de protones que tiene un átomo en el núcleo, el cual es igual a la cantidad de electrones, ya que la materia es eléctricamente neutra. La cantidad de protones varía según el elemento.

Citas bibliográficas:
http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/Estructura_electronicaatomo.htm
http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/cuantica.htm

Qué son enlaces químicos y clases.

Una de las características de la materia es que en ella los átomos de los distintos elementos están combinados entre sí, uniéndose por los llamados enlaces químicos. De hecho, la práctica totalidad de los átomos conocidos se pueden enlazar, con ellos mismos o con otros átomos distintos, formando las distintas substancias existentes en el universo.

Todos los enlaces químicos son realizados mediante los electrones externos de los átomos, ya que los núcleos no intervienen en los mismos. Existen tres tipos principales de enlaces químicos:
PROPIEDADES DE LOS ENLACES.
Propiedades de las sustancias iónicas:
Las sustancias iónicas se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por tanto son sólidas.
Su dureza es bastante grande, y tienen por lo tanto puntos de fusión y ebullición altos.
Son solubles en disolventes polares como el agua.
Cuando se tratan de sustancias disueltas tienen una conductividad alta.
Propiedades de los compuestos covalentes.
Los compuestos covalentes suelen presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos. Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados.
La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes polares, y nula su capacidad conductora.
Los sólidos covalentes macromoleculares, tienen altos puntos de fusión y ebullición, son duros, malos conductores y en general insolubles.
Los enlaces metálicos:
Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.
Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.
Presentan brillo metálico.
Son dúctiles y maleables.
Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
Enlaces iónicos:
Este enlace se produce entre un metal y un no metal, y se caracteriza por la transferencia de electrones, donde el metal tiende a ceder electrones y el no metal tiende a recibirlos hasta completar 8 electrones en la última capa, por la regla del octeto.
Características:
Son solubles en agua.
Se ioizan al ponerse en contacto con el agua y conducen la corriente eléctrica.
Cuando están fundidos a elevadas temperaturas también conducen la corriente eléctrica.
Son los enlaces más fuertes que existen.
Por ejemplo, durante la reacción del sodio con el cloro:
Sodio (en la derecha) pierde su única valencia de electrones al cloro (a la derecha),
resultando en
un ión de sodio cargado positivamente (izquierda) y un ión de cloro cargado negativamente (derecha).
Molécula Iónica del Cloruro de Sodio

Enlace Covalente
Este enlace se produce entre dos no metales y la característica principal es la compartición de pares electrónicos.
La diferencia de electronegatividades debe ser menor o igual que 1.7 y el carácter iónico porcentual debe ser menor o igual que el 50%.
Si los no metales que se unen son diferentes, entonces el enlace covalente será polar.
La diferencia de electronegatividades debe ser diferentes de cero.
Enlaces Polares y No-Polares En realidad, hay dos sub tipos de enlaces covalente. La molécula H₂ es un buen ejemplo del primer tipo de enlace covalente el enlace no polar. Ya que ambos átomos en la molécula H₂ tienen una igual atracción (o afinidad) hacia los electrones, los electrones que se enlazan son igualmente compartidos por los dos átomos, y se forma un enlace covalente no polar. Siempre que dos átomos del mismo elemento se enlazan, se forma un enlace no polar .
Un enlace polar se forma cuando los electrones son desigualmente compartidos entre dos átomos. Los enlaces polares covalentes ocurren porque un átomo tiene una mayor afinidad hacia los electrones que el otro (sin embargo, no tanta como para empujar completamente los electrones y formar un ión). En un enlace polar covalente, los electrones que se enlazan pasarán un mayor tiempo alrededor del átomo que tiene la mayor afinidad hacia los electrones. Un buen ejemplo del enlace polar covalente es el enlace hidrógeno - oxígeno en la molécula de agua.
Las moléculas de agua contienen dos átomos de hidrógeno (dibujados en rojo) enlazados a un átomo de oxígeno (en azul). El oxígeno, con seis electrones de valencia, necesita dos electrones adicionales para completar su envoltura de valencia. Cada hidrógeno contiene un electrón. Por consiguiente el oxígeno comparte los electrones de dos átomos de hidrógeno para completar su propia envoltura de valencia, y en cambio, comparte dos de sus propios electrones con cada hidrógeno, completando la envoltura de valencia H.
Enlace Covalente Coordinado o Dativo
Se produce entre dos no metales y solamente uno de ellos aporta con el par de electrones, pero los dos lo comparten.
Enlace Metálico
Es propio de los metales y de sus aleaciones, y se caracteriza por la presencia de un enrejado cristalino que tiene nodos cargados positivamente y una nube electrónica permite la conducción de la corriente eléctrica y del calor.
Enlace Múltiple
Es propio de compuestos que tienen enlace simple, doble y triple.
Enlace de hidrógeno
Se produce un enlace de hidrógeno o puente de hidrógeno cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos más electronegativos, estableciendo un vínculo entre ellos. El átomo de hidrógeno tiene una carga parcial positiva, por lo que atrae a la densidad electrónica de un átomo cercano en el espacio.
El enlace de hidrógeno es poco energético frente al enlace covalente corriente, pero su consideración es fundamental para la explicación de procesos como la solvatación o el plegamiento de proteínas.
Diferentes dadores de hidrógeno para formar enlaces de hidrógeno son:
El grupo hidroxilo (OH)
El grupo amino (NH)
Un hidrocarburo (CH) (en el caso de los hidrocarburos, el enlace de hidrógeno es excepcionalmente débil, por la baja electronegatividad del carbono).
Diferentes dadores de electrones para formar enlaces de hidrógeno son:
pares electrónicos solitarios de oxígeno, azufre nitrógeno, halógenos...
Citas bibliográficas:

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/enlace_quimico.htm

http://html.rincondelvago.com/enlaces-quimicos.html

http://www.ciencia-ficcion.com/glosario/e/enlaquim.htm
http://enfenix.webcindario.com/profeweb/cieytec/enlaquim.phtml
http://www.cneq.unam.mx/adela/archivos/Enlace%20Qu%EDmico.htm
http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=55&l=s&c3=
http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_de_hidr%C3%B3geno
http://www.netcom.es/pilar_mu/enlace.htm

Reglas de enlaces químicos.

Regla del octeto
La regla del octeto dice que, la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico, es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de electrones tal que adquieren configuración semejante a la de un gas noble. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos:
CO2, con 2 enlaces dobles
En la figura se muestran los 4 electrones de valencia del Carbono, creando dos enlaces covalentes, con los 6 electrones de valencia de cada uno de los Oxígenos. La suma de los electrones de cada uno de los átomos son 8, llegando al octeto. Nótese que existen casos de moléculas con átomos que cumplen el octeto y son estables igualmente.
ESTRUCTURAS DE LEWIS, REGLA DEL OCTETO.
Lewis fue uno de los primeros en intentar proponer una teoría para explicar el enlace covalente, por ello creo notaciones abreviadas para una descripción más fácil de las uniones atómicas, que fueron las estructuras de Lewis. Para dibujar las estructuras de Lewis se puede seguir el siguiente método:
Se colocan los átomos de la molécula de la forma más simétrica posible.
Se determina el nº de electrones disponibles en la capa externa de los átomos de la molécula.A
Se calcula la capacidad total de electrones de las capas externas de todos los átomos de la molécula.N
El nº total de electrones compartidos es S=N-A
Se colocan los electrones S como pares compartidos entre los átomos que forman enlaces.
El resto de los electrones A-S se colocan como pares no compartidos para completar el octeto de todos los átomos.
Así lograríamos que todos los átomos unidos por enlaces covalentes tiendan a adquirir la estructura de los gases nobles, esta es la regla de Octeto.
Citas bibliográficas:

http://www.netcom.es/pilar_mu/enlace.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Regla_del_octeto
http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/uniones1.htm

Ejemplos.

2005-10-20T16:48:00.000-07:00

INVESTIGACIÓN DE MATEMÀTICA

Al ir la ciudad de Sechura, nos encontramos con una variedad de cuerpos y sólidos geométricos. Pudimos observar cilindros donde se almacenaba los residuos del proceso de industrialización, encontramos conos, que pertenecían a la maquinaria con la que se extraían los fosfatos, etc.

Pero no solo eso era suficiente ya que encontramos varios tipos de hallar la medida, perímetro y áreas de ciertas figuras geométricas y cuerpos sólidos, los obreros trabajaban con ciertos segmentos, estos eran representados por intervalos

Pues por todo lo nombrado anteriormente, hemos creído conveniente trabajar estos temas, debemos saber que es algo propio de nosotros, es un patrimonio que tenemos desde tiempos remotos y como jóvenes debemos tener cierta idea de las cosas muy valiosas que poseemos.

1. ¿Qué es exponentes, raíces y radicales?

LEYES DE LOS EXPONENTES

1) PRODUCTO DE DOS POTENCIAS DE LA MISMA BASE.

a^m x aⁿ = a^m+n

2) EL COCIENTE DE DOS POTENCIAS DE LA MISMA BASE

Elévese la base a una potencia igual al exponente del numerador menos el exponente del denominador.

a^m = a^m-n x¹⁶ = x¹⁰

aⁿ x⁶

3) LA POTENCIA DE UNA POTENCIA

Elévese la base a una potencia igual al producto de dos exponentes.

(a^m) ⁿ = a^mn (a⁵)² = x³ . y³

4) LA POTENCIA DEL PRODUCTO DE DOS FACTORES

Encuéntrese el producto de cada factor elevado a la enésima potencia

(ab)ⁿ = aⁿ . bⁿ (xy)³ = x³ . y³

5) LA POTENCIA DE COCIENTE DE DOS FACTORES

Encuéntrese el cociente de cada factor elevado a la enésima potencia.

a ⁿ = aⁿ a ⁵ = a⁵

b bⁿ b b⁵

• Potencia de base real y exponente entero

Potencias de base real y exponente entero.

Cuando el exponente es un entero positivo recuperamos la definición del apartado anterior.
Para los enteros negativos -n se define

x^-n=(1/x)ⁿ=(x^-1)ⁿ

y finalmente si n=0 convendremos que x⁰=1. Tenemos pues

Definición.- Para cualquier nÎ Z se define la función potencia n-ésima como la función que a cada xÎ IR le asigna xⁿ.

Las propiedades 1, 2 y 3 que vimos para las potencias de exponente natural se generalizan sin dificultad a este caso. Para exponente negativo –n tenemos:

4’ Si 0 entonces 0-n-n. Es decir la potencia de exponente negativo es una función estrictamente decrecientes.

5’ La función potencia de exponente negativo esta acotada inferiormente en (0,¥ ). Más concretamente se tiene.

6’ Sin embargo, no está acotada superiormente en dicho intervalo puesto que.

Las siguientes gráficas muestran algunas funciones potencia con exponente negativo; nótese que en el 0 no están definidas.

Potencia de exponente entero positivo

El producto de un número real que se multiplica por sí mismo se denota por a x a ó aaa a x a x a ó aaa.

Para simplificar este tipo de expresiones se acostumbra utilizar una notación abreviada, tal que:

a x a = a²

a x a x a = a³

a x a x a x a x a = a⁵

Donde a es llamada base y el número escrito arriba y a la derecha del mismo, es llamado exponente.

Ejemplo:

El exponente indica el número de veces que la base se toma como factor.

Potencia de exponente entero negativo

Si a es un número real y n un entero positivo, el número a ^-n designa al número . Es decir:
http://descartes.cnice.mecd.es/3_eso/Potencias_mac/potencias1.htm

http://www.comenius.usach.cl/webmat2/conceptos/desarrolloconcepto/potencias_desarrollo.htm

http://espanol.geocities.com/jefranco_2000mx/EXPONENTES.htm

http://wmatem.eis.uva.es/~matpag/CONTENIDOS/Tfuncele1/funele.htm

http://espanol.geocities.com/jefranco_2000mx/EXPONENTES.htm

• Ecuaciones exponenciales

Son aquellas en que la incognita aparece en el exponente.

Se resuelven aplicando las propiedades de las potencias y teniendo en cuenta:

Las ecuaciones en las que la incógnita aparece como exponente son ecuaciones exponenciales.

No hay ninguna fórmula general que indique cómo resolver cualquier ecuación exponencial. Sólo la práctica ayuda a decidir, en cada caso, qué camino tomar.

Para resolver estas ecuaciones hay que tener presente algunos resultados y propiedades:

1. a^x= a^y Û x = y

Conviene, por tanto, siempre que sea posible, expresar los dos miembros de la ecuación como potencias de la misma base.

El uso de los logaritmos, como se verá más adelante, facilita en muchas ocasiones la resolución de estas ecuaciones.

Es necesario comprobar la validez de la solución obtenida.

La resolución de ecuaciones exponenciales se basa en la siguiente propiedad de las potencias.
Dos potencias con una misma base positiva y distinta de la unidad son iguales, si y sólo si son iguales sus exponentes.
Es decir, p. ej. Si 2^a = 2^b entonces a = b

Cuando nos enfrentamos a una ecuación exponencial esta puede tener distinta forma, por ello vamos a utilizar distintos métodos y transformaciones para resolver cada uno de los tipos más comunes:

-Por logaritmación
-Por Reducción a igual base
-Por cambio de variable
-Aplicando propiedades de las potencias
etc...

http://personal5.iddeo.es/ztt/eje/E2_Ec_Exponenciales.htm

http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/TEMA%203.htm

http://personal5.iddeo.es/ztt/pra/T1_Exponencial.htm

http://www.sectormatematica.cl/contenidos/ecuaexp.htm

http://descartes.cnice.mecd.es/4b_eso/Ecuaciones_Exponenciales/inicio.htm

Raíces de números reales.

Radicación algebraica:

Clasificación de radicales

Propiedades

Raíz de un producto, un cociente y de una potencia

Exponente fraccionario

Reducción de radicales

REDUCCIÓN A ÍNDICE COMÚN
Reducir a índice común dos o más radicales es encontrar radicales equivalentes a los dados que tengan el mismo índice.

Simplificación de radicales

Simplificar u radical es obtener otro equivalente de índice menor. Si los exponentes de la cantidad subradical y el índice del radical son divisibles entre un mismo número, calculamos el m.c.d. del índice y de los exponentes y dividimos cada uno entre el m.c.d.

Para simplificar esta expresión, calculamos el m.c.m. del índice y de los exponentes de la cantidad subradical m.c.d. (14, 21, 63) = 7

Operaciones con radicales: adición, sustracción, multiplicación, división, potenciación y radicación

SUMA Y RESTA DE RADICALES
Para sumar ( restar) radicales es necesario que tengan el mismo índice y el mismo radicando, cuando esto ocurre se suman (restan) los coeficientes y se deja el radical.

PRODUCTO DE RADICALES SE DISTINTO ÍNDICE

Para multiplicar radicales de distinto índice, primero se reducen a índice común y luego se multiplican los radicandos.

n = m.c.m(n₁,n₂)

COCIENTE DE RADICALES SE DISTINTO ÍNDICE

Para dividir radicales de distinto índice , primero se reduce a índice común y luego se dividen los radicandos.

n = m.c.m(n₁,n₂

Racionalización de radicales en el denominador
Radicales simples y compuestos.

Citas bibliográficas:

http://www.monografias.com/trabajos10/radic/radic.shtml

http://descartes.cnice.mecd.es/3_eso/Radicales/radicales4.htm

http://descartes.cnice.mecd.es/3_eso/Radicales/radicales5.htm

http://descartes.cnice.mecd.es/3_eso/Radicales/radicales6.htm

2. ¿Qué son los números reales?

Propiedades del conjunto de los números reales

“ R ” es un conjunto infinito. No tiene ni primer ni último elemento.
“ R ” es un conjunto totalmente ordenado por la relación “ menor igual ”
Entre dos números reales existen infinitos número reales.
El conjunto de los números reales completa la recta numérica. Esto significa que a cada número real corresponde un número de la recta y a cada punto de la recta corresponde un número real.

Es decir:

Existe una bisección entre el conjunto de los números reales y el conjunto de puntos de la recta.

Aproximación y redondeo

APROXIMACIONES

Al trabajar con números decimales periódicos o irracionales no podemos considerar todas sus cifras. Es necesario tomar aproximaciones, considerando sólo un número finito de cifras decimales. Si el número aproximado que cogemos es más pequeño que el número original es una aproximación por defecto; si es mayor, es una aproximación por exceso.

17. REDONDEO Y TRUNCAMIENTO.

Redondeo de orden n

Para redondear un número decimal hasta un orden n se ponen las cifras anteriores a ese orden. La cifra de orden n se deja como está si la cifra siguiente es menor que 5, y se aumenta una unidad si la cifra siguiente es mayor o igual que 5.

http://descartes.cnice.mecd.es/3_eso/Numeros_Reales_Aproximaciones/numeros7.htm

Operaciones con números reales: adición, sustracción, multiplicación, división

En el conjunto de los números reales se encuentran definidos dos operaciones básicas que son: la adición, la multiplicación, la sustracción y la división.
Adición de números reales:
La adición de números reales es una operación que asocia a cada par de números reales a y b, llamados sumandos, un único número real c, llamado suma de a y b- la adición es una función definida así:
+:R x R à R
(a, b) à c = a + b
suma sumandos
Sustracción de números reales:
Es la operación inversa de la adición. Mientras en la adición se dan los sumandos y se trata de calcular la suma:
a + d = m
sumandos suma
en la sustracción se da la suma, llamada ahora minuendo y un sumando llamado sustraendo y se trata de calcular el otro sumando llamado diferencia:
m – a = d
minuendo diferencia
sustraendo
la diferencia d = m – a se calcula sumando al minuendo m el opuesto del sustraendo a:
d = m – a = m + (–a)
Multiplicación:
La multiplicación de números reales es una operación que asocia a cada par de números reales a y b, llamados factores; un único número real c, llamado producto de a y b. La multiplicación es una función definida así:
R x R à R
(a, b) à c = a . b
producto factores
División de números reales:
La división es la operación inversa de la multiplicación, mientras en la multiplicación se dan los factores y se trata de calcular el producto:
a . b = c
Factores producto
En la división se da el producto llamado ahora dividendo y un factor llamado ahora divisor y se trata de calcular el otro factor, llamado cociente:
En la división tenemos que:
Potenciación de números reales:
Una adición de sumandos iguales, se conviene en escribirlo en forma de producto, así tenemos:
En forma similar, una multiplicación de factores iguales se conviene escribirlo en forma exponencial. Así tenemos:
3•3•3•3 = 3⁴ ; 7•7•7•7•7 = 7⁵
El pequeño número colocado en la parte superior derecha del factor que se repite es denominado exponente. El exponente indica el numero de veces que el factor se repite. El factor que se repite recibe el nombre de base.
El símbolo completo de base y exponente: base ^exponente, recibe el nombre de potencia. Así, 3⁴ es la cuarta potencia de tres y 7⁵ es la quinta potencia de siete.
En general, si b es un número real y n un número entero positivo, entonces bⁿ se le llama una potencia de base b y significa el producto de b por sí mismo n veces, es decir:
Por ejemplo:
5² = 5 • 5 = 25 la base 5 se multiplica por si misma 2 veces
La potencia de exponente 2 recibe el nombre de cuadrado. Así: 3² se lee "tres al cuadrado" o "el cuadrado de tres".
La potencia de exponente 3 recibe el nombre de cubo. Así p ³ se lee "pi al cubo" ó "el cubo de pi".
La potencias de exponentes 4, 5, 6 . . . reciben el nombre de cuarta, quinta, sexta, . . . potencia. Así: (2 - √5)⁴ : "cuarta potencia de2 - √5" ó "2 - √5 a la cuarta".
Se conviene en lo siguiente:
La potencia de base un número real no nulo y de exponente cero es uno : a⁰ = 1, a ¹ 0.
La potencia de base un número real y exponente uno es el mismo numero real: b¹ = b
Así : 10¹ = 10; (√2 – 3)¹ = √2 – 3; p ¹ = p .
Radicación de Números Reales:
La radicación es uno de las operaciones inversas de la potenciación. Mientras en la potenciación se dan la base y el exponente y se trata de calcular la potencia :
exponente
bⁿ = ?
base potencia
http://www.monografias.com/trabajos15/numeros-irracionales/numeros-irracionales.shtml#REALES
http://ponce.inter.edu/csit/math/precalculo/sec1/cap1.html

Valor absoluto en R

Un número real es un número complejo con parte imaginaria igual a 0, de forma que:
De forma que, para los números reales, existe una definición alternativa de valor absoluto:

Ejemplos:

1) Halla el valor absoluto de cada uno de los siguientes ejercicios :

2. Hallar el conjunto de solución de .

*solución*

De acuerdo con la propiedad de , podemos decir que:

sumamos 3 en ambos lados:

Efectuando:

luego el conjunto de solución es:

3. Hallar el conjunto de solución de 3$" src="http://www.gfc.edu.co/estudiantes/anuario/2003/sistemas/orlando/TEX/valor/img70.png" width=79 align=middle border=0>.

*solución*

De acuerdo con la propiedad de k, analizamos dos casos:

a) 3$" src="http://www.gfc.edu.co/estudiantes/anuario/2003/sistemas/orlando/TEX/valor/img72.png" width=41 align=middle border=0>

3 -2$" src="http://www.gfc.edu.co/estudiantes/anuario/2003/sistemas/orlando/TEX/valor/img73.png" width=70 align=middle border=0>

1$" src="http://www.gfc.edu.co/estudiantes/anuario/2003/sistemas/orlando/TEX/valor/img74.png" width=42 align=middle border=0>

Propiedades :

Un número real es un número complejo con parte imaginaria igual a 0, de forma que:
De forma que, para los números reales, existe una definición alternativa de valor absoluto:
http://www.gfc.edu.co/estudiantes/anuario/2003/sistemas/orlando/TEX/valor/node3.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Valor_absoluto#Valor_absoluto_de_los_n.C3.BAmeros_reales
http://www.gfc.edu.co/estudiantes/anuario/2003/sistemas/orlando/TEX/valor/node4.html
http://ponce.inter.edu/csit/math/precalculo/sec1/cap1.html#valor_absoluto

Intervalos en R

INTERVALOS
Los intervalos numéricos en R son conjuntos de números reales y se representan mediante un segmento con o sin extremos. Pueden ser acotados o no acotados:
Intervalos acotados:
Intervalo abierto (a,b). Está formado por los números reales x comprendidos entre a y b, excluidos ambos. Se expresa: a
Intervalo cerrado [a,b]. Está formado por los números reales x comprendidos entre a y b, incluidos ambos. Se expresa a£x£b.
Intervalo abierto a la derecha [a,b). Está formado por los números reales x comprendidos entre a y b, incluido a. Se expresa a£x
Intervalo abierto a la izquierda (a,b]. Está formado por los números reales x comprendidos entre a y b, incluido b. Se expresa a
Intervalos no acotados:
Los intervalos no acotados se representan mediante una semirrecta.
(-¥,a). Está formado por los números reales x menores que a, excluido a. Se expresa: x
(-¥,a]. Está formado por los números reales x menores que a, incluido a. Se expresa: x£a.
[a,+¥). Está formado por los números reales x mayores que a, incluido a. Se expresa: a£x.
(a,+¥). Está formado por los números reales x mayores que a, excluido a. Se expresa: a.
http://descartes.cnice.mecd.es/3_eso/Numeros_Reales_Aproximaciones/numeros6.htm
http://www.cnice.mecd.es/Descartes/Bach_HCS_2/Sucesiones_numeros_reales_limites/Intervalos.htm
http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd98/Matematicas/20/actividad2.html#ejercicios

3. ¿Cómo calculo el perímetro y área de las distintas figuras geométricas?

Cuadrado

CUADRADO

El cuadrado es un polígono de cuatro lados, con la particularidad de que todos ellos son iguales. Además sus cuatro ángulos son de 90 grados cada uno.
El área de esta figura se calcula mediante la fórmula:
Área del cuadrado = lado al cuadrado

Rectángulo

RECTÁNGULO

El rectángulo es un polígono de cuatro lados, iguales dos a dos. Sus cuatro ángulos son de 90 grados cada uno.
El área de esta figura se calcula mediante la fórmula:
Área del rectángulo = base.altura

Triángulo
El triángulo es un polígono formado por tres lados y tres ángulos.
La suma de todos sus ángulos siempre es 180 grados.
Para calcular el área se emplea la siguiente fórmula:
Área del triángulo = (base . altura) / 2
Paralelogramo

PARALELOGRAMO

El paralelogramo es un polígono de cuatro lados paralelos dos a dos.
El área de esta figura se calcula mediante la fórmula:
Área del paralelogramo = base.altura

Trapecio

TRAPECIO

El trapecio es un polígono de cuatro lados, pero sus cuatro ángulos son distintos de 90º.
El área de esta figura se calcula mediante la fórmula:
Área del trapecio = [(base mayor + base menor).altura] / 2

Rombo

ROMBO

El rombo es un polígono de cuatro lados iguales, pero sus cuatro ángulos son distintos de 90ª.
El área de esta figura se calcula mediante la fórmula:
Área del rombo = (diagonal mayor.diagonal menor) / 2

Pentágono

PENTÁGONO

El pentágono regular es un polígono de cinco lados iguales y cinco ángulos iguales
El área de esta figura se calcula mediante la fórmula:
Área del pentágono = (perímetro.apotema) / 2

Hexágono

HEXÁGONO

El hexágono regular es un polígono de seis lados iguales y seis ángulos iguales.
Los triángulos formados, al unir el centro con todos los vértices, son equiláteros.
El área de esta figura se calcula mediante la fórmula:
Área del hexágono = (perímetro.apotema) / 2

Círculo

CÍRCULO

El círculo es la región delimitada por una circunferencia, siendo ésta el lugar geométrico de los puntos que equidistan del centro.
El área de esta figura se calcula mediante la fórmula:
Área del círculo = 3'14.radio al cuadrado

Citas bibliográficas:

http://sipan.inictel.gob.pe/internet/av/geometri/areas.htm

http://www.cnice.mecd.es/Descartes/3_eso/Figuras_geometricas_del_plano/figugeo.htm

http://www.math2.org/math/geometry/es-areasvols.htm

4. ¿Cómo calculo el volumen, área lateral y total de los diferentes sólidos?

Volúmenes

un cubo = a³

un prisma rectangular = a b c

un prisma irregular = b h

un cilindro = b h = pi r² h

una pirámide = (1/3) b h

un cono = (1/3) b h = (1/3) pi r² h

una esfera = (4/3) pi r³

un elipsoide = (4/3) pi r₁ r₂ r₃

http://www.math2.org/math/geometry/es-areasvols.htm

4. ¿Cómo calculo el volumen, área lateral y total de los diferentes sólidos?

CUBO

El cubo es un sólido limitado por seis cuadrados iguales, también se le conoce con el nombre de hexaedro
Para calcular su área lateral, su área total así como para ver su desarrollo pulsar sobre la figura anterior
Para calcular su volumen se emplea la siguiente fórmula:

Volumen del cubo = arista elevada al cubo

Para calcular su área lateral se emplea la siguiente fórmula:

Área lateral = 4.arista elevada al cuadrado

Para calcular su área total se emplea la siguiente fórmula:

Área total = 6. arista elevada al cuadrado

Paralelepípedo

PRISMAS

Prisma regular es un cuerpo geométrico limitado por dos polígonos paralelos e iguales, llamados bases, y por tantos rectángulos como lados tenga cada base.

Para calcular su volumen se emplea la siguiente fórmula:

Volumen del prisma = área de la base . altura

A continuación están dibujados los prismas triangular, cuadrangular y hexagonal. Pulsando en cada una de ellas podremos observar el desarrollo de la figura correspondiente, así como las fórmulas para calcular el área lateral y total.

Para calcular su área lateral se emplea la siguiente fórmula:

Área lateral = perímetro de la base.altura del prisma

Para calcular su área total se emplea la siguiente fórmula:

Área total = área lateral + 2.área de la base

Volumen de un paralelepípedo

Un paralelepípedo es un cuerpo de seis caras pudiendo ser dos de ellas cuadradas (caras basales) y el resto rectangular (caras laterales). Si las caras laterales son perpendiculares a la altura del cuerpo entonces es le denomina paralelepípedo recto, en caso contrario se trata de un paralelepípedo oblicuo.

El volumen del paralelepípedo recto se calcula multiplicando las longitudes de las tres aristas convergentes a un vértice. Por ejemplo, si las aristas de un paralelepípedo recto son 2, 3 y 6 cm entonces el volumen del mismo se obtiene multiplicando 2 · 3 · 6:

Por lo tanto, si las tres aristas concurrentes a un vértice miden a, b y c entonces su volumen se calcula a través de la fórmula:

El volumen a · b · c de un paralelepípedo recto se puede también definir como el producto del área de la cara basal a · b por la altura c, es decir:

V = (a · b ) · c = a · b · c

El procedimiento para calcular el volumen de un paralelepípedo oblicuo varía respecto al del paralelepípedo recto sólo en que la altura debe medirse en la perpendicular levantada desde el plano que contiene a base inferior hasta algún punto de la base superior, como muestra la línea roja en la figura adjunta.

Si las aristas de un paralelepípedo oblicuo son 2, 3 y 4 cm (como muestra la figura adjunta) entonces su volumen se obtiene multiplicando el área de la base (2 · 3 = 6) por la altura del mismo (6 · 4 = 24), es decir:

Por lo tanto, si las aristas de la base de un paralelepípedo miden a y b, y su altura mide h entonces su volumen se calcula a través de la fórmula del paralelepípedo recto:

El volumen a · b · h de un paralelepípedo oblicuo de aristas basales a, b y altura h también se puede definir como el producto del área de la cara basal a · b por la altura h, es decir,

V = (a · b ) · h = a · b · h

PIRÁMIDES

Pirámide regular es un sólido que tiene por base un polígono y cuyas caras son triángulos que se reúnen en un mismo punto llamado vértice.

Para calcular su volumen se emplea la siguiente fórmula:

Volumen de la pirámide = (área de la base . altura) / 3

A continuación están dibujados el tetraedro, la pirámide triangular y la cuadrangular. Pulsando en cada una de ellas podremos observar el desarrollo de la figura correspondiente, así como las fórmulas para calcular el área lateral y total.

DESARROLLO DEL TETRAEDRO

Para calcular su área lateral se emplea la siguiente fórmula:

Área lateral = (perímetro de la base.apotema) / 2

Para calcular su área total se emplea la siguiente fórmula:

Área total = área lateral + área de la base

DESARROLLO DE LA PIRÁMIDE TRIANGULAR

Para calcular su área lateral se emplea la siguiente fórmula:

Área lateral = (perímetro de la base.apotema) / 2

Para calcular su área total se emplea la siguiente fórmula:

Área total = área lateral + área de la base

DESARROLLO DE LA PIRÁMIDE CUADRANGULAR

Para calcular su área lateral se emplea la siguiente fórmula:

Área lateral = (perímetro de la base.apotema) / 2

Para calcular su área total se emplea la siguiente fórmula:

Área total = área lateral + área de la base

CILINDRO

El cilindro es el sólido engendrado por un rectángulo al girar en torno a uno de sus lados.
Para calcular su área lateral, su área total así como para ver su desarrollo pulsar sobre la figura anterior
Para calcular su volumen se emplea la siguiente fórmula:

Volumen del cilindro = área de la base.altura

CONO

El cono es el sólido engendrado por un triángulo rectángulo al girar en torno a uno de sus catetos.
Para calcular su área lateral, su área total así como para ver su desarrollo pulsar sobre la figura anterior
Para calcular su volumen se emplea la siguiente fórmula:

Volumen del cono = (área de la base.altura) / 3

ESFERA

La esfera es el sólido engendrado al girar una semicircunferencia alrededor de su diámetro.
Para calcular su área se emplea la siguiente fórmula:

Área de la esfera = 4 .3'14.radio al cuadrado

Para calcular su volumen se emplea la siguiente fórmula:

Volumen de la esfera = 4/3 .3'14.radio al cubo

http://www.arrakis.es/~bbo/geom/

http://www.comenius.usach.cl/webmat2/conceptos/desarrolloconcepto/volumen_desarrollo.htm

2005-10-17T09:00:00.000-07:00

Preguntas para el abp de Piura a Sechura:

1.- Elabora un texto expositivo sobre la Historia de Sechura

El espacio y territorio sechurano fue poblado desde hace más de 7000 años, conformándose como una gran nación étnica hacia los años 400 a.C., con una cultura propia, ideología y una genuina lengua-dialecto el “Sec”. Los lugares donde se han encontrado evidencias más remotas de presencia humana es en Reventazón, en Chorrillos, en Avic, en el Macizo de Illescas, y a lo largo de la playa en el estuario de Virrilá hasta el norte de San Pedro y Muniquilá.

En este territorio los sechuranos desarrollaron una actividad pluri-productiva; fueron y son maestros en la pesquería, conocían a plenitud los cambios de la ecología marina y su influencia en el ritmo biológico de los Jum o peces que se exportaban salados a otras provincias. De igual manera que dominaban el mar, o roro en lengua sechurana, conocían el desierto y dominaron sus rutas invisibles guiados por las estrellas o Chup Chup, y para no perderse en la infinidad del mar enrumbaban sus balsas en dirección contraria a la del Lucero P aramote.

Nuestras civilizaciones Chusis e Illescas fueron acosadas por la presencia expansionista de los chimús, moches y posteriormente por el expansionismo de los incas, atraídos por ambición de conquista frente a nuestros pueblos y sus organizaciones que se consolidaban como grandes culturas.

Citas bibliográficas:

1) Municipalidad Provincial de Sechura http://www.munisechura.gob.pe/

2.- Aplicando el principio de Localización Geográfica y haciendo uso de un mapa, determina:

Espacio Mayor :

Está ubicada en la Costa Norte del Perú, a 49 Km. de la ciudad de Piura y tiene una extensión de 6369.93 Km2, peor dentro del departamento de Piura, se ubica en la zona sur - oeste del departamento de Piura.

B) Límites :

Norte: Provincia de Paita, distrito de La Unión (Prov. Piura)

Sur: Distrito de Olmos (Dpto. de Lambayeque).
Este: Distrito de Mórrope (Dpto. de Lambayeque)
Oeste: Océano Pacífico.

C) Superficie :

La provincia de Sechura, tiene una superficie de 6 369,93 km2

D) Altitud :

El clima de la provincia de Sechura es cálido y seco, ligeras lluvias que se acentúan por consecuencia del Fenómeno el Niño

La provincia de Sechura se ubica o tiene una altitud promedio de 12 m.s.n.m.

El punto más alto es Punta Aguja a 87 m.s.n.m., el punto más bajo se localiza en el Estuario de Virrilá considerada como una de las depresiones más bajas del continente con 32 m.b.n.m.

E) Coordenadas Geográficas :

En las coordenadas 05º33'13" y 05º25'07" de latitud Sur, 80º49'14" y 80º46'16" Longitud Oeste, a 49 Km. de la ciudad de Piura

3.- Acerca del relieve y accidentes geográficos del litoral sechurano, ubica y describe:

A) El desierto

B) El macizo de Illescas

C) La Bahía

D) Ls puntas

E) Las playas

Desierto de Sechura

El desierto de Sechura es uno de los más grandes del mundo. Una sabana ardiente de cinco mil kilómetros cuadrados que esconde con timidez sus riquezas: enormes yacimientos de fosfatos y un mar de petróleo oculto en sus profundidades.

AI que recorre por primera vez el desierto de Sechura le llama la atención su infinita soledad, sus dunas nómades, esa inmensidad de planeta inerte que cobra vida cada vez que el Fenómeno del Niño calienta las corrientes marinas. Es entonces cuando el desierto desaparece bajo una alfombra verde salpicada de flores amarillas y regadas por las lluvias del Niño. Un espectáculo de vida silvestre inolvidable para el turista.

Desierto de Sechura.- Zona desértica de aprox. 127,550 Has. Destaca un impresionante médano blanco conocido como las Dunas Julián. Ubicado al Este de Sechura. Lugar adecuado para el ski en arena, motocross, caminatas etc.

Macizo de Illescas

El macizo de Illescas es una elevación rocosa de 500m de altura, 30Km de largo y 15 de ancho. Se ubica e el desierto de Sechura, al sur de la Bahía de Bolívar.

Playas

Son de superficie angosta, de aguas tranquilas, con arena muy fina y limpia, destacando las playas: Matacaballo, Constante, Parachique, Delicias, Chulliyachi, las mismas que son importantes zonas pesqueras.

de la costa norte peruana.

http://www.enjoyperu.com/andares/andares04-el-libro-de-arena1.html

http://incdepiura.perucultural.org.pe/zona5.htm

http://www.piuravirtual.com/pag_2_26.htm

http://www.peru21.com/rutas/playapiura.pdf

http://www.piuravirtual.com/pag_2_26.htm

4.- ¿ Qué características climáticas se presentan en Sechura? Grafica

Se presentan dos periodos de clima distintos, uno lluvioso, entre Enero y Abril, con precipitaciones anuales de 500mm, y una temperatura máxima de 35 o C. Y otro seco, entre Mayo a Diciembre, con una temperatura que llega a los 22 o C.

5.- Acerca de la Hidrografía de Sechura grafica e investiga sobre :

a) El Río Piura

b) El Estuario de Virrilá

c) La Laguna Ramón y la Laguna Ñapique

El Río Piura, en cuyas orillas está la ciudad del mismo nombre, sólo lleva aguas hasta el mar durante el verano, que es la estación de lluvias.

RIO PIURA, 4,424 m3/seg record histórico

El 12 de marzo de 1998, quedara en el recuerdo de los piuranos de hoy, y será tema de conversación con los piuranos del mañana. El río Piura, el mismo que era recibido hace muchos años con bandas de música, petardos y toque de campanas, esta vez, en su paso majestuoso por la ciudad, no sólo superó el caudal más alto que tuvo en 1983, sino que superó todas las marcas y llegó a los 4,424 m³/seg, siendo esta la creciente más grande en su historia..

A su paso por la ciudad de Piura, después que cayó una torrencial lluvia de 251.2 mm sobre Malacasí, asi como en Morropón y Chulucanas, se sumó el caudal del río Huarmaca, que generó temor, angustia y desconcierto en la población; y puso a prueba las estructuras de los cuatro puentes que unen a la ciudad de Piura con Castilla.

El Puente Viejo

Este puente, que forma parte de la historia de Piura, no soportó la fuerza y vigor de las aguas y cayó. En la madrugada de éste jueves 12, sus estructuras cedieron a la fiereza de las aguas que discurrian por el río Piura.

"Lo haremos mejor, tratando de mantener su original aspecto porque los hijos de nuestros hijos podrán recordar sólo en él a los padres de sus padres. Es nuestro culto a la historia porque es probable que las próximas generaciones tengan que levantarlo una vez más."
Editorial del Diario Correo, 13/03/98.

El Puente San Miguel de Piura

1891: Caída a consecuencia de una crecida en período de El Niño [12 de abril].

1893: Nueva inauguración. Los ingleses C.T. Findlay y H. Rathbone, de paso por Piura mostraron a don Miguel Checa y Checa los diseños de dos puentes que estaban destinados al Asia. Uno de ellos es el que quedó en Piura.

1981: El puente de estructura inglesa se derrumbó cuando un trailer intentó cruzarlo desde Castilla.

1991: Respetando su diseño original, el Municipio de Piura, con apoyo del SIMA y de la constructora Cosapi, lograron restaurarlo.

Alvarado Chuyes, Juan.- El puente viejo. En: "Temas: piuranisimos", Piura. 1992. pp. 37-39.

Puente Luis M. Sánchez Cerro

Con cerca de 48 años desde que fue inaugurado, hasta ahora el río Piura no ha podido doblegar sus estructura, que con el paso de vehículos de carga pesada ya empieza a verse un tanto debilitado. Por lo que la Municipalidad de Piura en reiteradas oportunidades ha indicado el cierre de esta vía, pero la congestión vehicular de las otras dos infraestructuras no lo permitían.

En 1983, el estribo derecho fue deteriorado y quedó transitoriamente en medio del cauce del río. Esta vez, nuevamente este estribo es el que más ha sufrido los embates de la fuerza de la aguas; el tránsito de peatones y vehículos fue suspendido como medida de seguridad.

Puente Francisco Bolognesi

Con más de 30 de años en servicio, soportó esta impresionante crecida del río Piura. Al lado del estribo izquierdo, que en la anterior crecida del actual Fenómeno de El Niño sufrió deterioro, no presentó mayores problemas. Por medida de precaución fue suspendido el tránsito vehicular, permitiéndose tan sólo el peatonal.

Puente Andrés Avelino Cáceres

Construido hace aproximadamente dos años, soportó esta descomunal creciente del río Piura. El tránsito de vehículos fue suspendido transitoriamente, para después del peor momento de la creciente, fuera la única vía de comunicación entre las ciudades de Piura y Castilla.

http://travel.peru.com/travel/idocs/2002/9/30/DetalleDocumento_48908.asp

http://www.cipca.org.pe/cipca/nino/nino/riopiura.htm

6.- ¿ Cuáles son los recursos naturales de origen animal, vegetal y mineral existentes en Sechura? Grafícalos y señala su importancia para la vida del poblador sechurano

Recurso Mineral

La Región Grau tiene una tierra prodigiosa, además del petróleo, su principal fuente de ingresos, posee un inmenso valle de gran potencial productivo, así como sus numerosos depósitos de minerales de naturaleza muy variada. Se presentan 3 grandes grupos mineros: no metalicos, metálicos e hidrocarburos, los cuales se concentran en determinadas áreas de la costa y la sierra

Recurso Vegetal :

Una flora muy peculiar se encuentra en el Manglar de San Pedro. Este es un ecosistema creado entorno a un espejo de agua, situado 20 Km. Al norte de Sechura. En esta superficie de 1200 Has, mas de 300 son presididas por el mangle que convierte el paisaje en un entorno idílico donde se encuentran las pequeñas islas con gran variedad de fauna y flora.

Recurso Animal

En el mar piurano se pueden encontrar una gran variedad de especies marinas, como son: peces del tipo pelágico como las sardinas, bonito, jurel, falso volador, cojinova, sierra, cachema y barrilete. Del tipo dermesal como merluza, tollo, cabrilla, congrio, angelote, guiterra y lenguado.

Crustáceos: cangrejos, langostinos, muy muy y percebes

Moluscos:conchas blancas y conchas de lapa.

Cefalópodos: jibias o potas y calamares.

Mamíferos: ballena finn, ballena BR, ballena sei y cachalotes, además toninas, delfines, chanchos marinos, marsopas y lobos marinos.

Citas bibliográficas :

2. Central Telefónica-Palacio Municipal :(51) (73) 307775Fax-Alcaldía y Gerencia Municipal (51) (73) 305445 http://www.munipiura.gob.pe/conocenos/ecoturismo.htm

7.- ¿ Qué actividades económicas predominan en Sechura? Investiga predominantemente sobre la pesca y la industria sechurana

.Actividades económicas

Son 3 las principales actividades económicas a las que se dedican la población económicamente activa de 6 años y más de la provincia de Sechura, que en conjunto concentran el 71.7% de la población, ellas son la Pesca (32.3%), la Agricultura (30.4%) y el Comercio (9%), el resto de la población (28.3%) se distribuye en las demás actividades económicas.

Pesca.-

http://www.minem.gob.pe/archivos/dgaam/inicio/resumen/EAMiski%20Mayo_Bayovar.pdf

8.- Acerca del folklore sechurano investiga sobre:

Las celebraciones de la provincia de Sechura llegan de la mano con su rico folklore, en el que destacan algunas danzas típicas heredadas de la época colonial siendo algunas de ellas históricas de antes y después de Cristo, que aún se siguen representando en las fechas más adelante detalladas.

El folclore en Sechura es muy variado y se caracteriza porque sus vestimentas son muy coloridas y lujosas, en las que utilizan prendas de oro.

Existen 30 danzas aproximadamente. Entre ellas destacan:

Siete caballos

Doce pares de Francia

Los Reyes Magos

Las Pastorcitas

El Capataz

Las botellas; etc.

El folklore es importante porque forma parte del atractivo turístico de cada pueblo.

El folklore como se expreso antes tiene una estrecha relación con la celebración de las fiestas religiosas.

a) Usos: Es variado, predominando danzas heredadas de la época colonial. Existen 30 danzas aproximadamente. Entre ellas tenemos: Siete Caballeros, Doce pares de Francia, los Reyes Magos, Las Pastorcitas, El Capataz entre otros.

b) Costumbres: En el día de Todos los Santos (1 de noviembre) se corona a los niños difuntos y se ofrecen los bocaditos denominados angelitos a niños con edad similar a la del fallecido. El 2do. día de este mes (de los difuntos) se vela a los muertos en los cementerios de Piura, Catacaos, La Unión, Sechura y otros. Las familias se reúnen en torno a las tumbas de sus 'finaditos' con comidas y bebidas e incluso con guitarras. Es tradicional comer en esta época las "roscas de muertos con miel", los dulces "angelitos" y grandes panes dulces traídos de la sierra piurana.

c) Tradiciones: Sechura, es festiva, jocosa y respetuosa de sus tradiciones religiosas como para no dejar día del calendario sin celebración religiosa. Los sechuranos que tienen vivo el seso han acaparado con sus composiciones y conjuntos musicales el espacio radiofónico de Perú y últimamente nos han dado una lección de cómo atraer inversiones y explotar la riqueza que guarda su subsuelo. Lo han hecho solos sin escuchar las destempladas voces de los envenenados por la mala suerte. No nos atrevemos a pensar cuál sería su suerte si hubiesen dado oídos a los ecologistas rabiosos y a esas ongs malhechoras del bien aparente y traficantes de la miseria.

d) Leyendas: En estas Leyendas Piuranas aparecen: El médano blanco, La misteriosa luz del chuchal, La pastora que quiso ser Coya, El pecado de los primos, Los ojos del finadito, La Laguna de la María Dominga, El remolino del diablo, Andanzas de la viuda negra, La casa de las piedras voladoras, El caballo del diablo y La venganza del mondongo. Todas ellas nos transportan a al imaginario provinciano de Sechura donde el hipnótico desierto seduce, encanta y confunde. Ahí en donde se pierden el cielo y los arenales surgen las viejas historias de los arrieros preñadas de creencias, conjuros y hechizos.

e) Cuentos: cabe destacar a un gran escritor de piura a DON JUAN ANTÓN Y GALÁN: UN HUMANISTA DE PIURA

f) Creencias: “Lecturas Selectas” editada en el Festival del Libro Sanmiguelino. Otras son “Daños”, “ El Churuco”, “Relatos Piuranos”, “ Apuntes Folclóricos”, “El acento y sus leyes”, “Antónimos, Sinónimos y Percentil” “ Cosas del Idioma”, “ Diálogo de Lengua”, “Apostillas Gramaticales”, Ortografía y “ Personajes de San Miguel”.

g) Comidas típicas:

La gastronomía Sechurana es muy rica y variada, ya que sus platos son preparados con pescado y mariscos que abundan en la zona. Entre los platos típicos más importantes tenemos:

CEBICHE DE PESCADO Y/O MARISCOS

Plato típico cuyos únicos ingredientes son el pescado, limón, cebolla y el ají.

TORTILLA DE RAYA

Plato preparado en base de la "Raya" (pescado de Sechura), disecado, la cual se desmenuza y es batida junto con huevos cebolla.

MALA RABIA

Este platillo es preparado en Semana Santa y consta de plátano maduros, arveja, arroz y pescado sudado. Se acompaña con queso y aceitunas.

CHILCANO

Consiste en un caldo o sopa de cabezas de pescado (mero, ojo de uva, o cabrillón) al que se le agrega papa, fideos. Este es un plato para "trasnochados".

AJI DE JUNTA

Plato típico de los sechuranos que cada domingo es infaltable en las mesas de las picanterias.Su preparación está hecha a base de pescado (lisa, raya), arroz, sarandaja y una cremita picante que le da ese rico sabor al "ajicito". En la actualidad viene siendo muy solicitado por los turistas que llegan a nuestra ciudad.

CACHEMAS ENCEBOLLADAS

La cachema es un pescado típico de Sechura. Se fríen la cachema y aparte se hace un encebollado con tomate, culantro y se esparce sobre la cachema ya frita.

CABALLAS PASADAS POR AGUA CALIENTE

Como su nombre lo dice la caballa se pasa por agua hirviendo por unos minutos. Es acompañado con zarza y camotes sancochados.
Además otros platos: Aguadito de mariscos, toyito guisado, causa, frito, chinguirito de guitarra, etc.
- Chinguirito de guitarra -

h) Fiestas:

Las fiestas religiosas en Sechura se realizan durante todo el año, pero en forma especial durante la Semana Santa, donde la celebración dura entre 3 y 13 días. Es característico de estas celebraciones la quema de castillos, retretas, así como la preparación de platos típicos que se ofrecen a los invitados o agasajados.

Los pobladores lucen sus mejores vestidos y joyas aproximadamente existen 97 fiestas durante todo el año, siendo las más importes:

FIESTA DE REYES: 06 ENERO
SEMANA SANTA: FECHA MOVIBLE

FESTIVAL DEL MANGLAR EN VICE: ENERO

CARNAVALES DE SECHURA: ENERO
LAS TRES CRUCES: 05 DE MAYO
SEÑO DE LA ASCENCION: MAYO ó JUNIO
SAN PEDRO: 29 DE JUNIO
VIRGEN DEL CARMEN: 16 DE JULIO

VIRGEN DE LA LUZ: 08 DE SETIEMBRE

VIRGEN DE LAS MERCEDES: 24 DE OCTUBRE
SEÑOR DE LOS MILAGROS: 18 DE OCTUBRE
VELACIONES: 1 Y 2 DE NOVIEMBRE
SAN MARTIN DE TOURS: 11-NOV. FIESTA PATRONAL
NIÑO DIOS: 24 DE DICIEMBRE

i) Procesiones:

Procesión del Señor de los Milagros

Procesión del Señor Triunfante

Procesión del Domingo de Ramos

Procesión del Señor Cautivo

Procesión de San Juan y la Dolorosa

Procesión de Cristo

Citas bibliográficas:

2. ARAL EDITORES EIRL Dirección: Calle San Martín Nº 773 - Sullana- Piura - Perú /Teléfono : 073-502642

http://elregionalpiura.webcindario.com/Miguel%20Godos/godos_anton.htm

4. © Cocinando la Paz. Autora: Kateryn Hidalgo Wong.http://cocinandolapaz.tripod.com/mail%20to:%20cocinandolapaz@yahoo.com http://cocinandolapaz.tripod.com/costumbres.html

5. Por Manuel Jeus OrbegozoAño II/Número 7 , Página 40 http://www.rumbosonline.com/articles/7-40-tradiciopiuraes.htm

9.- ¿Cuáles son los más importantes atractivos turísticos de Sechura? Ubícalos y descríbelos.

En la Ciudad

• Templo San Martín de Tours.- Joya Arquitectónica de la época colonial, su construcción demoró 30 años, fue bendecida por el Arzobispo de Lima Ilustrísimo Dr. Pedro José Barroeta el 30-35 1778. Debajo de la Iglesia existe una red de túneles.

• Museo Etnologico.- De infraestructura moderna, ubicado en el Monasterio Sagrado Corazón de Jesús de las Madres Benedictinas. En él se exhiben objetos culturales que se identifican a la jurisdicción de Sechura, relacionados con la historia, arqueológica, costumbres y religión desde la prehistoria hasta la actualidad.

Sechura, a 54 kilómetros de la capital. Se puede visitar la iglesia de San Martín, el Complejo de Bayóvar, el desierto de Sechura así como las playas de Chulliyachi, Constante, Matacaballo, San Pedro y Parachique.

Alrededores de la ciudad

• Manglares de San Pedro.- A 10 Km. de Sechura, en dirección Noroeste, con un ecosistema muy impresionante y con una zona de vida, constituida por el espejo de agua, pequeñas islas, áreas fangosas donde se encuentran diversidad de especies. Se puede practicar el camping.

• Desierto de Sechura.- Zona desértica de aprox. 127,550 Has. Destaca un impresionante médano blanco conocido como las Dunas Julián. Ubicado al Este de Sechura. Lugar adecuado para el ski en arena, motocross, caminatas etc.

• Estuario de Virilla.- Único en su género en el país ubicado a 40 Km. al sur de Sechura. Su extensión aproximada es de 25 Km. habitad natural de flamencos, pelícanos, gaviotas, etc. Sitio especial para paseo en lancha, caminatas, motocross, etc.

• Hierba Blanca.- Oasis en medio del desierto, donde abundan flamencos, se puede hacer camping, motocross y otros deportes.

• Salinas de Ramón.- Es un yacimiento de sal de 630 Km. aproximadamente, ubicado a 50 Km. al noroeste de Bayovar.

• Playas.- Son de superficie angosta, de aguas tranquilas, con arena muy fina y limpia, destacando las playas: Matacaballo, Constante, Parachique, Delicias, Chulliyachi, las mismas que son importantes zonas pesqueras.

• Circuito Illescas.- Conjunto de playas Vírgenes ubicadas en la zona de Illescas, como: Punta Shode, las Loberas, Nunura, Avic, Reventazón entre otras, se observa diversas especies de animales, como Lobos Marinos, Pingüinos de Humbolt. Se puede practicar la caza submarina y el buceo (scuba).

• Lagunas de Ramón y Ñapique.- Espejo de Agua con una Superficie de 16 Km. es una reserva natural del rió Piura. Se puede practicar la pesca, camping, competencias náuticas de balsa y motor etc.

Sechura.- A 55 km. de Piura. Importante por su bahía y centro pesquero de Parachique, la explotación de fosfatos y la ubicación del oleoducto transandino que desemboca en Bayóvar. En esta zona se puede apreciar el desierto de Sechura, el más grande del Perú, ubicado al sudoeste del departamento con una extensión de 5,240 km2.

El monumento histórico más representativo de esta ciudad es la Iglesia de San Martín de Tours que fue bendecida el 30 de mayo de 1778, su altar mayor, de 13 mts. de altura y 8 mts. De anchura, data del siglo XVIII, fue declarado Monumento Histórico Nacional el 15 de octubre de 1945. Bajo el templo está la cripta con las tumbas de párrocos y personas notables de Sechura.

http://www.piuravirtual.com/pag_2_26.htm

http://paginasamarillas.com.pe/Turismo/piura/afueras_piura.asp

Lugares Turísticos:

NOMBRE	CARACTERISTICAS	DISTANCIA/TIEMPO DE CAPITAL PROVINCIAL
CHUSIS	Sitio arqueológico con ciudadela enterrrada. Templo, muralla, cementerio indígena, cerámica, osamentas, restos de animales en exhibición en CIT (museo de sitio)	04 Km. / 5 min. (Norte)
MUSEO ETNOLOGICO	De infraestructura moderna, ubicado en el monasterio Sagrado Corazón de Jesús de las madres Benedictinas. En el se exhiben objetos culturales que se identifican a la jurisdicción de Sechura, relacionada con la historia, arqueológica costumbres y religión desde la Pre historia hasta la actualidad	En Convento de las Madres Benedictinas -Sechura
PLAYAS	San Pablo, San Pedro, Chulliyachi, Matacaballo, Constante, Las Delicias, Parachique, Puerto Rico .
DUNAS	Médano Blanco, Julian I y Julian II .
MANGLARES DE SAN PEDRO	Playa amplia y limpia con aguas cristalinas y arenas blancas. Area natural de formación boscosa, donde se mezclan aguas dulces y marinas con una extensión de 1200 Has. de plantas de manglares. Es hábitat temporal de variedad de aves, crustáceos, moluscos y peces.	20 Km. / 25 min. (Noroeste)
DESIERTO DE SECHURA	Zona desértica de aprox. 127,550 has. Destaca impresionante el Médano Blanco y las Dunas Julián, Está ubicado al este de Sechura. Lugar adecuado para el ski en arena, motocross, caminatas
HUACAS DEL DESIERTO	Restos de una dacha grande y dos chicas simétricamente instaladas con restos de cerámica y óseos	20 Km. / 30 min. (Este)
LAGUNAS	Laguna de Ramón, Ñapique y Yerba Blanca
TERMINAL PESQUERO Y LA BOCANA DE PARACHIQUE	Se observa el proceso de hielo. Descarga de productos hidrobiológicos. Sistema de manipuleo y embarque. La Bocana es el ingreso de agua de mar al estuario de Virrilá. Carga y descarga de productos marinos. Proceso de salado de especies.	23 Km. / 30 min. (Suroeste)
ESTUARIO DE VIRRILA	De aguas tranquilas donde se observan las aves inmigrantes. Se puede realizar camping, pesca, caminatas.	35 Km. / 35 min. (Sureste)
CIRCUITO LA TORTUGA	La Escalada, La casita, El Lobo, La Tortuga, El Cenizo, caletas con playas amplias, limpias, de aguas cristalinas y de arenas blancas, a excepción de la caleta El Lobo de aproximadamente 200 m. que está rodeada de cuevas y rocas. Aptas para deportes náuticos, pudiendo explotarse todo el año. Variedad de aves guaneras y especies hidrobiológicas.	52 Km. / 55 min. 55 Km. / 1 hora. 60 Km. / 1 h. 05 min. 68 Km. / 1 h. 10 min. 70 Km. / 1 h. 15 min. (Noroeste)
TERMINAL MARITIMO DE BAYOVAR	Playa constituida e implementada para el embarque de petróleo proveniente de la selva a través del Oleoducto Nor Peruano. Posee también lugares aptos para la observación.	65 Km. / 1 h. 10 min. (Suroeste)
PUNTA LAGUNAS	Playa de aguas mansas y cristalinas en forma de laguna. Se aprecian aves; existen restos arqueológicos	68 Km. / 1 h. 15 min. (Suroeste)
RESTOS ARQUEOLOGICOS DE ILLESCAS	Cementerios, cuevas funerarias, cerámica, conchales, material en superficie. Apto para caminatas, escalamiento, etc.	65-180 Km. / 1 h. 15 min.-3h. 30 min. (Suroeste)
PUNTA BAPPO	Lugar con restos arqueológicos pertenecientes al Circuito de Illescas	70 Km. / 1 h. 20 min. (Suroeste)
PUNTA AGUJA Y PUNTA EL FARO	Playa limpia con aguas cristalinas. Se puede practicar caminata, variedad de aves guaneras, existe un farallón. Distinguida por el faro que guía a los navegantes. Apto para camping, caminata, captura de conchas. Forma de punta que hace contacto con el mar. Pertenece al circuito de Illescas.	72 Km. / 1 h. 25 min. (Suroeste)
LAS LOBERAS DE SHARAO Y QUITIR	Lugar de observación de lobos marinos de diferentes tamaños que se encuentran descansando en las rocas, aquí abundan los arrecifes.	85 Km. / 1 h. 30 min. (Suroeste)
NUNURA	Playa de aguas tranquilas y cristalinas, de arenas blancas y escarchadas. Ideal para veranear y acampar	100 Km. / 2 h. (Suroeste) Por mar y tierra
PUNTA SHODE	Cementerio Pre-inca, peñas rososas, aguas cristalinas. Ideal para acampar y realizar caminatas.	102 Km. / 2 h. 10 min. (Suroeste)
PUNTA NAC	Playa formada por la quebrada de Nac que atraviesa el Macizo. Limpia, de aguas cristalinas, arena blanca y fina.	112 Km. / 2 h. 20 min. (Suroeste)
AVIC	Playa formada por la quebrada de Avic, aguas limpias y cristalinas. Ideal para camping y natación.	135 Km. / 2 h. 35 min. (Suroeste)
REVENTAZON	Playa limpia de aguas cristalinas, olas gigantescas para práctica de tabla hawaiana, se puede acampar y practicar pesca submarina.	90 Km. / 1 h. 30 min. (Suroeste)
ISLA LOBOS DE TIERRA	Se ubica en el límite con el departamento de Lambayeque, al suroeste de Sechura, el acceso es desde la caleta Puerto Rico por mar. Puede ser apta para acampar y practicar la pesca a cordel. Existe cantidad de aves guaneras y lobos marinos. Apta para la práctica del buceo.	8 h. aprox. En embarcación grande (Oeste)

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
1 s²	El primer número indica el nivel energético o número cuántico principal	Representación de las órbitas mediante casilleros cuánticos
	La letra indica el subnivel energético
	El superíndice la cantidad de electrones del subnivel.

Números cuánticos
n:	número cuántico principal
l:	número cuántico del momento angular orbital
m:	número cuántico magnético
s:	número cuántico del spin electrónico.

Valores permitidos
para n:	números enteros 1, 2, 3,…
para l:	números enteros desde 0 hasta (n-1)
para m:	todos los números enteros entre +l y -l incluido el 0
para s:	sólo los números fraccionarios -1/2 y +1/2

n =	Número Cuántico Principal: Proporciona el Nivel y la distancia promedio relativa del electrón al Núcleo. n posee valores de 1, 2, 3,....
l =	Número Cuántico Azimutal: Proporciona el subnivel. cada orbital de un subnivel dado es equivalente en energía, en ausencia de un campo magnético. l posee valores desde 0 hasta n-1.
m =	Número Cuántico Magnético: Define la orientación del Orbital. m posee valores desde -l pasando por 0 hasta +l
s =	Número Cuántico de Spin: Define el giro del Electrón. s posee valores de +1/2 y -1/2.

D e P i u r a A S E C H U R A

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

1 s2

El primer número indica el nivel energético o número cuántico principal

Representación de las órbitas mediante casilleros cuánticos

La letra indica el subnivel energético

El superíndice la cantidad de electrones del subnivel.

Electrones apareados

Electrón desapareado

ORBITAL ATÓMICO s

ORBITAL ATÓMICO px

ORBITAL ATÓMICO py

ORBITAL ATÓMICO pz

Orbital s

Orbital p

Orbital d

Orbital f

Regla del octeto

Volúmenes

CUBO

PIRÁMIDES

DESARROLLO DEL TETRAEDRO

DESARROLLO DE LA PIRÁMIDE TRIANGULAR

DESARROLLO DE LA PIRÁMIDE CUADRANGULAR

CILINDRO

CONO

ESFERA

RIO PIURA, 4,424 m3/seg record histórico

El Puente Viejo

Puente Luis M. Sánchez Cerro

Puente Francisco Bolognesi

Puente Andrés Avelino Cáceres

1 s²

ORBITAL ATÓMICO p_x

ORBITAL ATÓMICO p_y

ORBITAL ATÓMICO p_z